Question

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na⁺）+N（HS^-）=N_A
• B． 12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價(jià)鍵0.6N_A
• C． 常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺數(shù)為0.01N_A
• D． 將92gN₂O₄晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)物料守恒判斷，溶液中還存在硫化氫分子和硫離子；
B．白磷分子式為P₄，是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵；
C．強(qiáng)酸溶液體積，無法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)目；
D．恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，部分四氧化二氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮，氣體分子數(shù)增大．

解答 解：A．0.5 L1mol/L NaHS溶液中含有溶質(zhì)硫氫化鈉0.5mol，根據(jù)物料守恒可得：N（Na⁺）+N（H₂S）+N（S^2-）+N（HS^-）=N_A，故A錯(cuò)誤；
B．12.4 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是：$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，則0.1mol白磷分子中含有0.6molP-P共價(jià)鍵，含有P-P共價(jià)鍵0.6 N_A，故B正確；
C．沒有告訴該醋酸溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．92g四氧化二氮的物質(zhì)的量為：$\frac{92g}{92g/mol}$=1mol，N₂O₄在容器中存在平衡：N₂O₄?2NO₂，所以將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體的物質(zhì)的量大于1mol，氣體分子數(shù)大于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確白磷分子的組成及結(jié)構(gòu)．