已知在硝酸溶液中，二氧化鉛可氧化過氧化氫，今取二氧化鉛樣品（雜質(zhì)不與過氧化氫反應(yīng)）0.6000g于錐形瓶中，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液，使試樣完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml，求二氧化鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：根據(jù)題意，在硝酸溶液中，二氧化鉛可氧化過氧化氫，發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+H2O2+2H+═Pb2++2H2O+O2，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液，使試樣完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml，發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，據(jù)此計算；
解答： 解：根據(jù)最后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml，發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，則剩余的雙氧水為0.02000×15.00×10-3×
5
2
=0.75×10-3mol，所以被二氧化鉛氧化的雙氧水為0.3000×10×10-3-0.75×10-3=2.25×10-3mol，再根據(jù)PbO2+H2O2+2H+═Pb2++2H2O，則二氧化鉛的物質(zhì)的量為2.25×10-3mol，所以二氧化鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.25×10 -3×239
0.6000
=89.6%，答：二氧化鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.6%；
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)的方程式是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D、若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1mol?L-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00mL，分別向其中滴加0.1mol?L-1的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
測定溶液的pH
加入堿溶液的體積/mL甲乙丙丁
19.984.37.74.3
20.007.07.08.75.3
20.029.710.0
請回答下列問題：
（1）向酸溶液中滴加堿溶液時，盛裝堿溶液所用的儀器是
 
．
（2）滴定操作圖示正確的是
 
（填編號）．

（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是
 
（在甲、乙、丙、丁中選填）．
（4）請計算甲同學(xué)在滴入19.98mL堿溶液時，溶液的pH約為
 
（保留一位小數(shù)，可用對數(shù)形式表示）．
（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）
  甲 丙
 建議選用的指示劑 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是14．乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．F是一種高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．如圖是由A為原料制取高吸水性F的合成路線圖：
A→B
NaOH溶液
C
Cu/Ag
△
D
①HCN/OH-
②H2O/H+△
 
乳酸
C3H6O3
濃H2SO4
△
E
一定條件
 
F
加聚物

已知：RCHO
①HCN/OH-
②H2O/H+△

請回答：
（1）A的名稱是
 
，A 轉(zhuǎn)化為 B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是
 
．乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為
 
（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
；
（4）乳酸轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出兩種元素的元素符號：B：
 
、E：
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D與E形成的分子式：
 
．
②C、D、E形成的離子化合物：
 
．該化合物中所含的化學(xué)鍵類型有
 
（離子鍵，共價鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C2-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）B元素的符號是
 
．
（2）畫出D原子和C2-的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為
 

②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 

（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．
如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+n
 
q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡
 
移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是
 
（寫元素符號）：
（2）X與Y形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式：
 

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 
；
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
，B的化學(xué)式為
 
，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A是
 
，B是
 
．

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