下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　　）
A、能說(shuō)明非金屬性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B、能說(shuō)明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能說(shuō)明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D、能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．依據(jù)中和熱的定義解答；
D．依據(jù)鹽類水解規(guī)律解答．
解答： 解：A．鹽酸不是含氧酸，2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O不能說(shuō)明非金屬性Cl＞C，故A選；
B.2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，反應(yīng)中雙氧水為氧化劑，三價(jià)鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性H2O2＞Fe3+，故B不選；
C．依據(jù)中和熱的定義，可知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能說(shuō)明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為57.3 kJ，故C不選；
D．醋酸根離子能夠水解，可知醋酸為弱酸，為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，氧化性強(qiáng)弱的判斷，中和熱的定義，鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大，依據(jù)相關(guān)知識(shí)即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：180.8℃．它是有機(jī)合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.06℃）在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)方程式為：
2CH3COOC2H5
C2H5ONa
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉．
（1）首先在燒瓶中將鈉加熱熔化成小米狀的鈉珠．熔化鈉時(shí)需加入下表中的
 
液體，目的是
 
．將鈉熔化成鈉珠的目的是
 
．
鈉苯甲苯對(duì)二甲苯四氯化碳
密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60
熔點(diǎn)（℃）97.85.5-9513.3-22.8
沸點(diǎn)（℃）881.480111138.476.8
（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，并裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．
①長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
②結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)可知，在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是
 
（寫(xiě)出相關(guān)有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式，并結(jié)合必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）．
（3）充分反應(yīng)后，向混合溶液中先加入乙酸（沸點(diǎn)117.9℃）酸化，再加入飽和食鹽水，然后進(jìn)行
 
（實(shí)驗(yàn)操作名稱），分離得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品．加入飽和食鹽水的目的是
 
．
（4）粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再經(jīng)過(guò)以下幾步操作，最后成為純品．
粗產(chǎn)品
無(wú)水硫酸鈉
操作X
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是
 
，操作X中使用的玻璃儀器有
 
，水浴蒸餾收集得到的餾分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（　�。�
A、SiO2
B、Al2O3
C、SO3
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向AlCl3中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：H++OH-=H2O
C、過(guò)氧化鈉加入水：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
（1）A中碎瓷片的作用是
 
，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
 
．
（2）試管C置于冰水浴中的目的是
 
．
（3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在
 
層（填“上”或“下”），分液后用
 
（填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO 4溶液　b．稀硫酸　c．Na 2CO 3溶液
（4）再將環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾，可得環(huán)己烯精品．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制氨氣時(shí)，用裝置吸收尾氣
B、
按裝置所示的氣流方向收集NH3等
C、
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、
用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、②＞①＞⑤＞④＞③
B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、②＞⑤＞①＞③＞④
D、②＞⑤＞③＞④＞①

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