下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（　　）
A、SiO2
B、Al2O3
C、SO3
D、Na2O
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硅不溶于水；
B．氧化鋁不溶于水；
C．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，溶于水與水反應(yīng)生成硫酸；
D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．
解答： 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮苡谒c水反應(yīng)生成硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的性質(zhì)，明確酸性氧化物、堿性氧化物的概念及物質(zhì)的水溶性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）
印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是
 
（填化學(xué)式）；
Ⅱ、步驟③通入的氣體B是
 
（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A、任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、pH=2的弱酸H2C2O4溶液與pH=12的強(qiáng)堿NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和炭，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．
①電池的負(fù)極材料為
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖（下面）．
①電源的負(fù)極為
 
（填“a”或“b”）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
 
、
 
．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
 
g．（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
ABCD
金屬鈉汽油濃硫酸天然氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，已知反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，反應(yīng)后紅色消失．則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是（　　）
A、SnCl4、Fe2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3、SnCl4
C、SnCl2、FeSO4、
D、HCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　　）
A、能說(shuō)明非金屬性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B、能說(shuō)明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能說(shuō)明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D、能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；
②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；
③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是
 
，可以排除的離子是
 
．
（2）由③推知原溶液中一定有
 
離子，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識(shí)，還可以排除的離子是
 
．該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由
 
種陽(yáng)離子（填數(shù)字，下同）和
 
種陰離子組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)（　　）
選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A、AB、BC、CD、D

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