Question

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B	檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D	比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱	用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．向NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明AgI較AgCl難溶；
B．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實(shí)驗(yàn)；
C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．用石墨作電極電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，首先析出的金屬，活動(dòng)性較差．

解答： 解：A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明生成AgI，生成物溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故A正確；
B．加入稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實(shí)驗(yàn)，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B錯(cuò)誤；
C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I^-+Br₂=2Br^-+I₂，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C正確；
D．用石墨作電極電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，首先析出的金屬，金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性弱，活動(dòng)性較差，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B、D，注意硝酸根離子的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．