Question

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 電解精煉銅時粗銅做陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu
• B． 一定條件下，使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
• C． NH₄HSO₄溶液呈酸性，主要原因是NH₄⁺的水解促進了水的電離
• D． 常溫下加水稀釋CH₃COOH 溶液，稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 A．精煉銅時粗銅做陽極，陽極上Cu失去電子；
B．催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動；
C．NH₄HSO₄溶液呈酸性，電離出氫離子；
D．加水稀釋CH₃COOH 溶液，溫度不變，Kw、Ka不變．

解答 解：A．精煉銅時粗銅做陽極，陽極上Cu失去電子，陽極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，故A錯誤；
B．催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C．NH₄HSO₄溶液呈酸性，與電離出氫離子有關(guān)，NH₄⁺的水解很弱，故C錯誤；
D．加水稀釋CH₃COOH 溶液，溫度不變，Kw、Ka不變，則稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，則比值不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、電離與水解、平衡移動、電解與電極反應(yīng)，為高頻考點，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．