8．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．CH4

分析 對(duì)ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．BeCl2中，Be原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=2+2=4，則Be不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．PCl3中，P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+3=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B選；
C．PCl5中，P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．CH4分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握最外層電子數(shù)、族序數(shù)、成鍵數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意ABn型分子的中最外層8電子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．SO2的反應(yīng)速率和SO3的生成速率相等
B．SO2的物質(zhì)的量等于SO3的物質(zhì)的量
C．SO2的物質(zhì)的量不再變化
D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn) 物未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若 A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一橫行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在 水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要 放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若A、D為單質(zhì)，且A原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是D的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會(huì)上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）將100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈堿性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成．工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如圖：

（1）CuS中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)．
（2）濾渣Ⅰ的成分除S之外還有SiO2，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是氧化劑
（3）已知生成氫氧化物的pH如表一：
表一：
沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.78.34.2
完全沉淀的pH3.29.86.7
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是3.2≤PH＜4.2．
（4）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（5）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶MnCO3的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反應(yīng)Ⅳ所所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ．稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
步驟Ⅱ．待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，并記錄讀數(shù)．重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測(cè)得數(shù)據(jù)如表二：
表二：
序號(hào)123
起始讀數(shù)0.95mL0.70mL1.00mL
終點(diǎn)讀數(shù)20.95mL24.95mL21.00mL
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算CuCl純度79.6%；
②誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E．所取FeCl3溶液體積偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
B．一定條件下，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．NH4HSO4溶液呈酸性，主要原因是NH4+的水解促進(jìn)了水的電離
D．常溫下加水稀釋CH3COOH 溶液，稀釋過(guò)程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．纖維素不能水解成葡萄糖
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽D．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各對(duì)原子或離子有相同電子數(shù)的是（　�。�
A．Mg2+和O2-B．S2-和NeC．Ca2+和ClD．NH4+和K+

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