16．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2+O2 與 2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O互為可逆反應(yīng)
B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，都為零
C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余
D．可逆反應(yīng)的速率很小，達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)停止

分析 A．可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件相同；
B．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；
C．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
D．反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化的限度無(wú)關(guān)．

解答 解：A．可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件相同，則2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2+O2 與 2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O中條件不同，不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，則達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，且都不為零，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余，故C正確；
D．反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化的限度無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率很小，不能判斷反應(yīng)限度，且達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)不會(huì)停止，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)的判斷、平衡的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶質(zhì)為N2H4•2H2O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N2H4的電子式為．②N2H4•2H2O在水中第一步電離的電離方程式為N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
（2）以NH3 與CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH3 與CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實(shí)現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
某研究小組以銅一鉻復(fù)合金屬氧化物為催化劑對(duì)定容體系HCl 與O2 在不同配比條件下進(jìn)行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時(shí) HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時(shí)，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率接近50%，根據(jù)投料比HCl：O2=8：l，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率也不會(huì)增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O2投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質(zhì)是LiClO4，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
①M(fèi)是H2SO4    （填化學(xué)式）．
②D電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋁及化合物是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，請(qǐng)用電離方程式表示其兩性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）NaAlH4是重要的具有研究前景的絡(luò)合金屬絡(luò)合氫化物，其電子式為，遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如圖1

 ①濾渣1的主要成分為SiO2，試劑B為NaOH溶液
②試劑C為過(guò)量CO2氣體，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
③電解氧化鋁時(shí)陽(yáng)極要定期補(bǔ)充碳粉，原因是電解氧化鋁時(shí)陽(yáng)極生成氧氣，與碳反應(yīng)生成二氧化碳
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大學(xué)華裔科學(xué)家戴宏杰的團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室成功研制出了在1分鐘內(nèi)充滿電，并且重復(fù)充放電7500次后仍不衰減的鋁離子超級(jí)電池（普通鋰離子電池只能充電1000多次）．該電池還具有能彎曲，不自燃，沖擊不爆炸的優(yōu)異特性．放電時(shí)其工作原理簡(jiǎn)化如圖2表示
據(jù)此，請(qǐng)寫出鋁離子超級(jí)電池電極方程式
放電時(shí)正極：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
充電時(shí)陰極：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
（5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜PH＜7.1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的濃硫酸13.6mL．（保留一位小數(shù)）
（2）在配制過(guò)程中除了燒杯、量筒、玻棒外還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容，所配得的溶液濃度偏大（選填“偏大、無(wú)影響或偏小”，下同）．（4）若量取濃硫酸所用量筒未用蒸餾水沖洗殘余，則配得的溶液濃度無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn) 物未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若 A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一橫行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在 水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要 放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若A、D為單質(zhì)，且A原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是D的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．15g甲基（CH3-）中含有電子的數(shù)目為10mol
B．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化
C．可用溴水鑒別四氯化碳和己烷兩種無(wú)色液體
D．苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會(huì)上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）將100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈堿性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
B．一定條件下，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．NH4HSO4溶液呈酸性，主要原因是NH4+的水解促進(jìn)了水的電離
D．常溫下加水稀釋CH3COOH 溶液，稀釋過(guò)程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各糖能發(fā)生水解，且屬于還原性糖的是（　�。�
A．葡萄糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素

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同步練習(xí)冊(cè)答案