4．下列有關(guān)氨氣的實驗中，正確的是（　�。�
A．
制NH3		B．
干燥NH3		C．
收集NH3		D．
吸收NH3

分析 A．固體和固體加熱制備氣體需要試管口略向下傾斜；
B．氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；
C．氨氣是極性分子不溶于煤油；
D．氨氣極易溶于水發(fā)生倒吸；

解答 解：A．裝置圖中加熱生成的水倒流易引起試管炸裂，大試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；
B．干燥氨氣不能用氯化鈣干燥，應(yīng)用堿石灰干燥，故B錯誤；
C．氨氣不溶于煤油可以用排液法收集，故C正確；
D．氨氣極易溶于水，裝置圖中導(dǎo)管直接插入水中易引發(fā)倒吸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗室氨氣的制備方法和收集、干燥操作，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．用圖1所示的實驗裝置測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率．
（1）指出圖1裝著測定反應(yīng)速率存在的兩個問題分液漏斗控制反應(yīng)的進行不可取，收集25mLH2時所需時間間隔太短．
（2）圖3可以觀察到鋅與硫酸反應(yīng)速率的變化趨勢，分析可能原因氣體遇冷壓縮．
（3）將飾演裝置進行如圖2所示改進，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率發(fā)生明顯變化，分析可能原因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．①溴水�、诼人� ③碘酒�、苈然洝、菟嵝愿咤i酸鉀溶液．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是（　�。�
A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）
A．淀粉可用于釀酒
B．13g苯中含C-H鍵的數(shù)目是NA
C．1mol的金剛石中含4NA根C-C鍵
D．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數(shù)是2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與生活密切相關(guān)的說法中不正確的是（　　）
 選項 A B C D
 圖片    
 生活中的應(yīng)用 食品包裝袋放有小袋鐵粉 紅酒中添加規(guī)定量的 SO2 餅干包裝盒內(nèi)放有小袋硅膠 口服補血劑（琥珀酸亞鐵）并同時服維生素 C
 作用 鐵粉有抗氧化 的作用 SO2有漂白性的作用 硅膠有吸水的作 用 維生素 C 有防止 Fe2+被 氧化的作用
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某烴A相對氫氣的密度為35，且該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HC1O的電子式：
C．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
D．HOCH2COOH 縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸酰（Cl一N=O）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝既板，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
△H3與△H3、△H2之間的關(guān)系式為△H3=2△H1-△H3；平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵NO中氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵N=O鍵
鍵能/KJ/mol630243a607
則：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與t的關(guān)系如圖A所示．

①反應(yīng)開始到10min時，平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．
③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件[壓強、n（Cl2）/n（NO）、催化劑接觸面]，NO的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖B所示．X代表壓強、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如圖．其中A、B的成分見表
序號A溶液B溶液
①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實驗還需要秒表（或計時器）（填儀器名稱），實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．
乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時間/s402010---
（4）X=5，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是KMnO4過量．
（5）2號反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為0.00625mol/（L•s）．
（6）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：
時間/s051015202530
溫度/℃2526262626.52727
結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因．
（7）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案