12．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

分析 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0為中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池反應(yīng)，而其它選項都為氧化還原反應(yīng)，且正反應(yīng)放熱，可設(shè)計成原電池，
故選C．

點評 本題考查原電池的設(shè)計，注意把握原電池的反應(yīng)原理和裝置的特點，題目難度不大，學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NH4H 的電子式：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．丙烯的實驗式：CH2D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機物分子中原子間或原子團間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下的事實不能說明此觀點是（　�。�
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強
B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則很難
C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．丙酮（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．新能源主要包括（　�。�
A．氫能、天然氣B．柴草、煤炭
C．太陽能、氫能D．液化石油氣、水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與有機物有關(guān)的說法，錯誤的是（　�。�
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B．甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．標況下，1mol 乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成22.4LH2
D．乙酸可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒．
（1）MnO42-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？
答：不能（“能”或“不能”）；
（2）將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計為原電池，可測定反應(yīng)平衡常數(shù)．電池負極反應(yīng)為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（M{n}^{2+}）•{c}^{4}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
（3）實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-；確認Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實驗失敗．理由是過量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4-反應(yīng)，影響實驗現(xiàn)象的觀察．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．已知反應(yīng)AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計如圖裝置，進行下述操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；
（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反？試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．
（3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-=I2．
（4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3B．平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．濃縮海水中的Br-、Mg2+可通過一系列工藝流程提取出來．
（1）圖1是采用膜分離技術(shù)淡化海水的示意圖，淡化膜可讓水分子通過，而海水中其他離子不能通過．加壓后，左側(cè)海水中增加的是B（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量    B．溶劑質(zhì)量    C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）在濃縮海水中通入氯氣，生成Br2，有關(guān)的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2，生成的Br2可用熱空氣法吹出的原因溴的沸點較低，易揮發(fā)．
（3）從海水中提取鎂的主要步驟如圖2：
①操作a是過濾
②試劑X是，A與X反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
③為檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留，實驗操作是焰色反應(yīng)．
④生產(chǎn)出的鎂在運輸途中應(yīng)防雨淋，原因是Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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