7．下列與有機物有關(guān)的說法，錯誤的是（　　）
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B．甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．標況下，1mol 乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成22.4LH2
D．乙酸可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

分析 A．乙烯可與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)；
B．甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯可與溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸可與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)；
C．乙醇含有1個羥基；
D．乙酸的酸性比碳酸強．

解答 解：A．乙烯可與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不反應(yīng)，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故A正確；
B．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯可與溴、濃硝酸等在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇含有1個羥基，標況下，1mol 乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2H2，故C錯誤；
D．乙酸的酸性比碳酸強，可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設(shè)計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)；用pH試紙檢驗反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應(yīng)（或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走）．．請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C．若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應(yīng)式為：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖2為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
③隨溫度降低，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應(yīng)溫度T（9）與第16min反應(yīng)溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應(yīng)速度V（9）與第16min反應(yīng)溫度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有：A．CH3OH  B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH D．（CH3）2CHOH    E．C6H5CH2OH   五種有機物．
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）能消去成烯的是CD．
（3）能氧化成酮的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
現(xiàn)在使該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）用下列儀器和導(dǎo)管組裝該實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從上到下和從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般實驗產(chǎn)生的氣體含有H2S、PH3（填化學式，至少2種）等雜質(zhì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，通常用CuSO4（填化學式）溶液除去；
（3）實驗室制取乙炔時，為了得到平穩(wěn)的氣流通常用飽和食鹽水代替蒸餾水；
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．完成該反應(yīng)的化學方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．
（2）若將CO2和H2以一定比例混合后，使之發(fā)生反應(yīng)，得到最重要的基礎(chǔ)有機化工原料（其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”生成的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，該烷烴的名稱為2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，可用于制造光導(dǎo)纖維的是（　�。�
A．銅合金B．陶瓷C．纖維素D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．蘋果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加劑．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．蘋果酸屬于烴B．蘋果酸中有3種官能團
C．蘋果酸的分子式是C3H6O5D．蘋果酸能使紫色石蕊溶液變紅

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