下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、使甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．該組離子之間不反應(yīng)；
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
C．相互促進(jìn)水解；
D．使甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，顯酸性或堿性．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+、ClO-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，顯酸性或堿性，酸溶液中I-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示

試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
 
，理由
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
g，AlCl3的質(zhì)量是
 
 g，NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（3）C點(diǎn)HCl溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　　）
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、AlCl3溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是
 
；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1.0 L l mol?L-1氨水中NH4+數(shù)為 NA
B、NA個(gè) H2分子所占的體積一定為22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含C-Cl 鍵的數(shù)目為 2.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為
 
；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學(xué)式
 
，乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）若丙中含有目前人類(lèi)使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是
 
，除去丙溶液中少量乙的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示），如何檢驗(yàn)乙溶液中的丙，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的純凈物A-L間的反應(yīng)關(guān)系，其中A、H、E、F為單質(zhì)且E、F為氣體，B在常溫下是無(wú)色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體．請(qǐng)根據(jù)圖示判斷并回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A中所含元素的周期表中的位置是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 
；
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為
 
；
（5）反應(yīng)②發(fā)生過(guò)程中，當(dāng)有1.505×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，電解消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為
 
g，同時(shí)陰極生成的氣體的體積為
 
L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、方框中的物質(zhì)Na2SO4
B、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸的反應(yīng)  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O

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