Question

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是

 

；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是

 

．
（2）D的化學式為

 

，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（3）E和氨水反應的離子方程式是

 

．
（4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子：

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據(jù)陽離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；結合題目分析．

解答： 解：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據(jù)陽離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu²⁺、Fe³⁺；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
（2）D的化學式為Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；故答案為：Na₂CO₃；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）Al₂（SO₄）₃和氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）檢驗（NH₄）₂SO₄中所含的陽離子的方法為：取少量（NH₄）₂SO₄于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH₄⁺；
故答案為：取少量B于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH₄⁺．

點評：本題主要考查離子共存和離子反應，以此對離子推斷；在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質推導剩余的物質，最后進行驗證即可．