4．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是（　�。�
A．恒容通入惰性氣體B．恒壓時通入惰性氣體
C．恒容通入COCl2氣體D．加催化劑

分析 該反應為氣體體積增大且吸熱的反應，則提高COCl2轉化率，可減小壓強或升高溫度使平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：A．恒容通入惰性氣體，反應體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，轉化率不變，故A不選；
B．恒壓時通入惰性氣體，反應體系的壓強減小，則平衡正向移動，轉化率增大，故B選；
C．恒容通入COCl2氣體，壓強增大，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；
D．加催化劑，平衡不移動，轉化率不變，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握濃度、壓強對化學平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中．下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　　）
A．KBrB．Na2OC．HBrD．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Cu2O和CuO組成的混合物中，Cu的質量分數(shù)為88%，則混合物中含Cu2O和CuO的物質的量之比（　　）
A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Fe、Al、Cu能與許多其它金屬形成金屬互化物，Cu9Al4就是其中一種重要的金屬互化物，回答下列問題．
（1）Cu9Al4具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，Cu9Al4屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）
（2）Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對電子最多的是Fe（填元素符號）．
（3）Cu9Al4與鹽酸反應后生成AlCl3，氯化鋁可做為下列反應的催化劑

①分子③中碳原子雜化類型．
②已知AlCl3•NH3和AlCl4-中均有配位鍵．AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；
（4）銅能與（SCN）2反應，（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）一種銅金互化物具有立方最密堆積的結構，如圖2所示該金屬互化物中Cu原子與Au原子個數(shù)之比為3：1；該互化物中微粒之間的強相互作用是金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：4P（紅磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，則下列推論正確的是（　　）
A．當1 mol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量
B．正反應是一個放熱反應
C．當4g紅磷轉變成白磷時吸收I7k J熱量
D．白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有下列八種物質：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有關這八種物質的問題．（用編號回答）
（1）將這八種物質按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：
晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體
各組中物質的編號①④②⑤③⑥
（2）屬于共價化合物的是⑤⑥；含有共價鍵的離子化合物是④；
（3）其中硬度最大的物質是②；熔點最低的物質是⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．將32.0g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質的量是0.2mol．
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后何者有剩余？銅，其物質的量是0.3mol．
（3）如果往反應后的體系內再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出，寫出離子反應方程式，并計算新產生氣體的體積4.48L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列有關反應速率的敘述，正確的是abd（選填序號）．
a．升高溫度可增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器體積恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α1；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反
應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是AB（填選項序號）．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
ⅰ．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質．某同學采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．

選用上述部分裝置，按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，還有一個作用是防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某原電池的裝置如圖所示，總反應為H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過．下列說法正確的是（　　）
A．正極反應為：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
B．放電結束后，溶液中的pH值下降
C．每反應2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子
D．電子通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

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