14．Cu2O和CuO組成的混合物中，Cu的質(zhì)量分數(shù)為88%，則混合物中含Cu2O和CuO的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5

分析 設(shè)出Cu2O、CuO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)混合物中含Cu的質(zhì)量分數(shù)為88%列式計算出混合物中含CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)混合物中含CuO和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，
則混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{64（2x+y）}{144x+80y}$×100%=88%，
整理可得：x：y=5：1，則混合物中含Cu2O和CuO的物質(zhì)的量之比1：5；
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．
（1）寫出A的化學式C2H6O
（2）下列反應的化學方程式
反應①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$ 2CO2+3H2O
反應③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點：乙醇與鈉反應時，鈉沉在液面下，反應也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀H2SO4反應后，在標準狀況下產(chǎn)生H2為11.2L，這種金屬混合物可能是（　�。�
A．Fe和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Mg和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微熱，生成紅色固體X、刺激性氣味氣體Y及藍色溶液Z，下列說法正確的是（　　）
A．在該反應中，硫元素被氧化
B．上述反應中，Y為氮氣
C．紅色固體是氧化亞銅
D．98g H2SO4參與反應，必轉(zhuǎn)移0.5NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是 （　�。�
A．一定溫度下，將濃度為0.1　mol•L-1　HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始終保持增大
B．濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol•L-1
D．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應式2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強，而乙會判斷出Al的金屬活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗將靈敏電流表用導線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負極 （如可靠，可不填寫）．
（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少．
（1）當加入60mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．恒容通入惰性氣體B．恒壓時通入惰性氣體
C．恒容通入COCl2氣體D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強堿
D．溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸

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