19．已知：4P（紅磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，則下列推論正確的是（　�。�
A．當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
C．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收I7k J熱量
D．白磷比紅磷穩(wěn)定

分析 由△H=+17kJ•moL-1可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)中能量變化成正比計(jì)算．

解答 解：A.4P（紅磷，s）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，則P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-17kJ•moL-1，即當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量，故A正確；
B．由△H=+17kJ•moL-1可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，4mol紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收I7k J熱量，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，紅磷的能量低，則紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關(guān)系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
M
A．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)中都含有非極性共價(jià)鍵
B．元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的酸性大小W＞Z，簡(jiǎn)單離子半徑大小 關(guān)系：W＞Z＞X
C．M的氫化物的沸點(diǎn)高于X的，化合物M2O3有氧化性和還原性
D．有“海洋元素”美譽(yù)的元素與M同周期與W同主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微熱，生成紅色固體X、刺激性氣味氣體Y及藍(lán)色溶液Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，硫元素被氧化
B．上述反應(yīng)中，Y為氮?dú)?/td>
C．紅色固體是氧化亞銅
D．98g H2SO4參與反應(yīng)，必轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg（填寫元素符號(hào)，下同）的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有使用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過(guò)電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極 （如可靠，可不填寫）．
（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少．
（1）當(dāng)加入60mL NaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應(yīng)速率會(huì)降低
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．其他條件不變，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．恒容通入惰性氣體B．恒壓時(shí)通入惰性氣體
C．恒容通入COCl2氣體D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥HI氣體
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．Cl2與SO2以等物質(zhì)的量比同時(shí)通入品紅溶液，能增強(qiáng)其漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘元素．從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示．

（1）步驟②、④的操作分別是過(guò)濾、萃取分液．
（2）步驟③反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟④還可以選用的試劑是ad（填字母序號(hào)）．
a．苯    b．乙醇    c．乙酸    d．己烷
（4）為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：．對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是中不存在σ鍵
B．該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力
C．該物質(zhì)是一種配合物，其中N 原子為配位體
D．該物質(zhì)中C、N、O 原子存在孤對(duì)電子

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