8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉和過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)  2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Fe投入鹽酸中      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)后不會(huì)剩余碳酸根離子；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3 Cu+4H++2NO3-=3Cu2++2H2O+2NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉和過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Fe投入鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將金屬鈉投到裝有水的燒杯中，并滴入2-3滴酚酞，觀察到鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水小，迅速融化成閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)比較低，四處游動(dòng)，發(fā)出“絲絲”的響聲，溶液變?yōu)榧t顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④．
   ①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于物理變化的有（　�。�
A．用加熱的方法分離沙子和氯化銨晶體
B．用潔凈的鉑絲蘸取氯化鈉溶液在無(wú)色火焰上灼燒，焰色呈黃色
C．膽礬受熱變成白色粉末
D．熔融的氯化鈉導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖把氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項(xiàng)氣怵A中試剤B中試剤
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HC1濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DCO2、HC1NaOH溶液澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中涉及的3步反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)
B．由反應(yīng)：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，還原性：Cl2＞S
C．如用NaOH溶液來(lái)吸收尾氣中的SO2，只能生成一種鹽
D．常溫下，鋁質(zhì)容器或鐵質(zhì)容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸和濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，由此說(shuō)明：
（1）H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)eSO4溶液 的作用是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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