16．下列變化屬于物理變化的有（　�。�
A．用加熱的方法分離沙子和氯化銨晶體
B．用潔凈的鉑絲蘸取氯化鈉溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色
C．膽礬受熱變成白色粉末
D．熔融的氯化鈉導電

分析 A、氯化銨受熱易分解；
B、焰色反應為物理性質；
C、膽礬受熱分解為硫酸銅和水；
D、對熔融的氯化鈉導電即對氯化鈉進行電解．

解答 解：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和HCl，故用加熱的方法來分離沙子和氯化銨時發(fā)生了化學變化，故A錯誤；
B、用潔凈的鉑絲蘸取氯化鈉溶液在無色火焰上灼燒是利用的鈉元素的物理性質，沒有化學變化，故B正確；
C、膽礬受熱分解為硫酸銅和水，有新物質生成，故為化學變化，故C錯誤；
D、對熔融的氯化鈉導電即對熔融氯化鈉進行電解，生成金屬鈉和氯氣，故為化學變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，應注意從有無新物質生成的角度來判斷，難度不大．

練習冊系列答案
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（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質的能耗
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁和部分冰晶石（Na3AlF6）發(fā)生反應生成Na2Al2OF6，寫出該反應的化學方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法，電解反應方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？氧化鎂熔點太高，MgCl2熔點低，熔化時能發(fā)生電離而導電，通過電解制得鎂，而AlCl3是共價化合物，熔化時不能發(fā)生電離，所以用電解氧化鋁的方法制鋁
（5）已知生產1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%（熱回收效率=回收能量/生產耗能×100%）

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①根據(jù)該反應設計一個簡易原電池，在如圖方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液
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1．下列說法錯誤的是（　�。�
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8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
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5．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol請回答下列問題：
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（3）與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點，請說出其中一點產物無污染
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如上圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．
它是將化學能轉化為電能的裝置．其裝置a端是負極，電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正極，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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6．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl─、SO42─、和NO3─的相互分離．相應的實驗過程可用圖表示：
請回答下列問題：

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（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3．

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