7．將金屬鈉投到裝有水的燒杯中，并滴入2-3滴酚酞，觀察到鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水小，迅速融化成閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)比較低，四處游動(dòng)，發(fā)出“絲絲”的響聲，溶液變?yōu)榧t顏色．

分析 鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣同時(shí)放出大量熱，現(xiàn)象總結(jié)為：浮水面、熔小球、亂游動(dòng)、嘶嘶響，加入酚酞溶液變紅．

解答 解：鈉的密度比水小，熔點(diǎn)比較低，鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而且鈉的熔點(diǎn)低，鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的氫氣使鈉受力不均導(dǎo)致鈉四處游動(dòng)，H2燃燒時(shí)發(fā)出的咝咝聲，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以酚酞變紅，故答案為：�。坏�；紅．

點(diǎn)評(píng) 本題以鈉和水反應(yīng)為載體考查鈉的性質(zhì)，明確鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難點(diǎn)是化學(xué)用語(yǔ)的正確運(yùn)用，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算　③溶解�、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)示意圖為   的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B．球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
C．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，能發(fā)生取代反應(yīng)
D．電子式分別為    和    的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將Cl2和H2置于0.5L密閉容器中，反應(yīng)20s后，生成2.0molHCl．在這段時(shí)間內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應(yīng)，其離子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
試確定以下關(guān)系
（1）a、d、e的關(guān)系：a=d+e
（2）c、f、g、h的關(guān)系：c=f+2g+2h
（3）b、c、d、e的關(guān)系：b+c=2d+3e
（4）d、e、f、g、h的關(guān)系：2d+3e=3f+2g+8h．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．分子數(shù)為1.806×1023的CO和CO2混合氣體10g，其CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，O的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁和部分冰晶石（Na3AlF6）發(fā)生反應(yīng)生成Na2Al2OF6，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法，電解反應(yīng)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？氧化鎂熔點(diǎn)太高，MgCl2熔點(diǎn)低，熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，通過(guò)電解制得鎂，而AlCl3是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不能發(fā)生電離，所以用電解氧化鋁的方法制鋁
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉和過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)  2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Fe投入鹽酸中      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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