Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是：

A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．結合質子（H+）的能力由弱到強的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-

D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

 

Answer 1

B

【解析】Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，SiO2和硫酸不反應，要將氧化鋁和其他兩種分離出來，應該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵和二氧化硅，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有二氧化硅和氧化鐵，故A錯誤；

B、鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中加入過量的氫氧化鈉以后會生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；

C、結合質子的能力就是指堿性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，堿性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以結合質子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C錯；

D、氯化鋁是共價化合物，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤。