Question

6．采用電解法還原CO₂是CO₂資源化的一種方法．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一套以CO₂為原料制備ZnC₂O₄的裝置，其反應(yīng)原理示意圖如圖（電解液不參與電極反應(yīng)）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 電源的正極應(yīng)與Pb電極連接
• B． 電解時(shí)Zn²⁺可通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)
• C． 電解時(shí)，陰極反應(yīng)為：Zn-2e^-═Zn²⁺
• D． 標(biāo)況下，消耗CO₂氣體4.48L時(shí)，交換膜右側(cè)電解液質(zhì)量減輕6.5g

Answer 1

分析 采用電化學(xué)法還原CO₂制備ZnC₂O₄的過程中，碳元素的化合價(jià)降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負(fù)極相連，Zn是陽(yáng)極，和電源的正極相連，總反應(yīng)為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ZnC₂O₄，根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算．

解答 解：A、采用電化學(xué)法還原CO₂制備ZnC₂O₄的過程中，碳元素的化合價(jià)降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；
B、陽(yáng)離子移向陰極，則Zn₂⁺從陽(yáng)極移向陰極Pb，所以電解時(shí)Zn₂⁺可通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，故B正確；
C、Zn是陽(yáng)極不是陰極，金屬鋅失電子成為鋅離子，反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、電解的總反應(yīng)為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ZnC₂O₄，44.8L二氧化碳反應(yīng)伴隨65g鋅減輕，當(dāng)通入標(biāo)況下的4.48L CO₂時(shí)，減輕6.5g鋅，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．