11．A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大：A原子核外只有一個(gè)電子；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C為地殼中含量最多的元素且與D 同主族．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．A、C兩元素形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵．
B．在0.1mol•L-1的X溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA
C．C、D兩種元素與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高
D．化合物X受熱易分解

分析 A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由A原子核外只有一個(gè)電子，可知A為H；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，X為硝酸銨，則B為N；C為地殼中含量最多的元素且與D 同主族，可知C為O，D為S，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為N，C為O，D為S，
A．A、C兩元素形成的化合物為過(guò)氧化氫時(shí)，含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．由n=cV可知，體積未知，不能計(jì)算離子數(shù)目，如為1L時(shí)，由電荷守恒可知，0.1mol•L-1的X溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．水分子間含氫鍵，則C、D兩種元素與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高，故C正確；
D．銨鹽不穩(wěn)定，加熱可分解，則X受熱易分解，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素周期律來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意短周期元素的限制條件及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在373K時(shí)，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2?NO+SO3，達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等
B．NO2和 SO2的物質(zhì)的量一定相等
C．平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量
D．NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無(wú)色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無(wú)色．J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學(xué)式：MFeCl2，KNH4Cl．
（2）寫出①的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；寫出③的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）反應(yīng)④屬于下列何種反應(yīng)類型ABC（填字母序號(hào)）．
A．化合反應(yīng)         B．氧化還原反應(yīng)        C．離子反應(yīng)           D．置換反應(yīng)
（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為D（填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN       C．濃氨水                 D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵黑（Fe3O4）是常見(jiàn)的鐵系顏料．一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）2•2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
（1）加入氨水調(diào)pH至7～9時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）為了保證鐵黑樣品的質(zhì)量，“合成”中需要控制的因素有通入空氣的量、空氣的通入速率、氨水的濃度及反應(yīng)溫度（填三個(gè)）．
（3）鐵黑產(chǎn)品中Fe3O4的含量是判斷產(chǎn)品等級(jí)的依據(jù)之一．某鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為FeO、Fe2O3中的一種．根據(jù)國(guó)標(biāo)方法，進(jìn)行的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解．
步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去過(guò)量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑．
步驟3：再向錐形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．請(qǐng)計(jì)算樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．采用電解法還原CO2是CO2資源化的一種方法．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一套以CO2為原料制備ZnC2O4的裝置，其反應(yīng)原理示意圖如圖（電解液不參與電極反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電源的正極應(yīng)與Pb電極連接
B．電解時(shí)Zn2+可通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)
C．電解時(shí)，陰極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
D．標(biāo)況下，消耗CO2氣體4.48L時(shí)，交換膜右側(cè)電解液質(zhì)量減輕6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙苯的一氯代物只有5種
B．2-甲基丁烷也稱為新戊烷
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D．丙烯與Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：甲＞乙＞丙＞�。疚�
B．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊＞丁
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列框圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
B．在③反應(yīng)中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解
C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
D．在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染”
B．生活中的玻璃、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石
C．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過(guò)程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．農(nóng)作物秸稈處理起來(lái)麻煩，利用價(jià)值低，適宜就地焚燒處理

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