Question

1．用石墨電極電解50mLCuSO₄的溶液，兩極上均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Cu²⁺物質的量濃度為（　�。�

• A． 1mol•L^-1
• B． 2 mol•L^-1
• C． 3mol•L^-1
• D． 4 mol•L^-1

Answer 1

分析 石墨電極電解50mL CuSO₄溶液，兩極上均收集到4.48L氣體，先發(fā)生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，后發(fā)生2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，以此來計算解答．

解答 解：n（H₂）=n（O₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
由2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄、2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
電解水生成0.2molH₂的同時生成0.1molO₂，則電解硫酸銅生成氧氣為0.1mol，
原混合液中Cu²⁺物質的量濃度為$\frac{0.1mol×2}{0.05L}$=4mol/L，
故選D．

點評 本題考查電解原理及計算，為高頻考點，把握發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意離子的放電順序及物質的量計算，題目難度不大．