Question

6．下列有關(guān)性質(zhì)的遞變關(guān)系，正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Na⁺＜S^2-＜Cl^-＜K⁺
• B． 還原性：I^-＜Br^-＜^-Cl＜F^-
• C． 穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜HCl＜HBr
• D． 溶解性：BaO₄＜CaSO₄＜MgSO₄．

Answer 1

分析 A、核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大半徑越��；
B、同一主族的元素，從上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D、第二主族的元素，從上到下，對應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸降低．

解答 解：A、粒子的電子層數(shù)越多，半徑越大，故Na⁺的半徑最�。划�(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故S^2-＞Cl^-＞K⁺，故大小順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Na⁺，故A錯誤；
B、同一主族的元素，從上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I為第VIIA族的元素，故對應(yīng)的陰離子的還原性為I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞Br＞P＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞HBr＞PH₃＞SiH₄，故C錯誤；
D、第二主族的元素，從上到下，對應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸降低，即溶解性BaSO₄＜CaSO₄＜MgSO₄，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表中元素性質(zhì)的相似性和遞變性，難度不大，掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵．