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20．下列對離子方程式的評價不正確的是（　�。�
離子方程式評價
A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：
H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O		正確
B．在亞硫酸中加入少量的次氯酸鈉溶液
H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-		正確
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O		錯誤：生成物應是
Mg（OH）2和Na2CO3
D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑		正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞磷酸是一種二元酸，與NaOH以1：2反應；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子；
C．反應生成氫氧化鎂；
D．反應生成硫酸鈉、氧氣和水．

解答 解：A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液的離子反應為H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故A選；
B．在亞硫酸中加入少量的次氯酸鈉溶液的離子反應為H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-，故B不選；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C不選；
D．在過氧化鈉中加入稀硫酸的離子反應為2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關性質的遞變關系，正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＜S2-＜Cl-＜K+B．還原性：I-＜Br-＜-Cl＜F-
C．穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜HCl＜HBrD．溶解性：BaO4＜CaSO4＜MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經凈化和高溫煅燒得到氧化鋁．降溫析出晶體時的反應方程式為：NaAl（OH）4=Al（OH）3↓+NaOH．
（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是作助熔劑．
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如圖：
①陰極的反應式Al3++3e-=Al，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是電解陽極產生O2，在高溫條件下，石墨陽極被不斷的氧化為CO2．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓．
（4）一種新型高效凈水劑PAFC聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6-n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．有關PAFC的說法正確的是BC．（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
（2）硫化氫（H2S）分子的空間構型為V形；二氧化碳（CO2）分子的空間構型為直線形；甲烷（CH4）分子的空間構型為正四面體形．
（3）由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質中反應可生成氯胺（H2NCl），分子結構類似于NH3，H2NCl分子的空間構型為三角錐形，電子式為，H2NCl中氯的化合價為+1價．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N 處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．最近科學家研制出一種新的分子，它具有類似白磷狀結構，且分子中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，化學式為N4，下列說法正確的是（　�。�
A．N4是一種新型化合物B．N4和N2互為同素異形體
C．N4分子和N2一樣含有N≡ND．N4中含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在同溫同壓下，密度相同的氣體組是（　�。�
A．CO   NOB．NO   C2H6C．C2H4  N2D．SO2   Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子B．$\frac{a}{A}$（Z+m）mol電子
C．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol質子D．$\frac{a}{A}$mmol HmX

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