Question

19．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出EF₂分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）．
（3）H、I、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為Cl＞S＞Si．（只填寫元素符號(hào)）
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）H在元素周期表中位置第3周期第IVA族：

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為鉀，C為Mg，D為Al，E為碳，H為Si，R為氮，F(xiàn)為氧，I為硫，G為Cl．
（1）CO₂分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）由元素位置可知，H在元素周期表位置為第3周期第IVA族．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為鉀，C為Mg，D為Al，E為碳，H為Si，R為氮，F(xiàn)為氧，I為硫，G為Cl．
（1）CO₂分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（3）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：Cl＞S＞Si，故答案為：Cl＞S＞Si；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）由元素位置可知，H在元素周期表位置為第3周期第IVA族，故答案為：第3周期第IVA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．