【題目】下列反應起了氮的固定作用的是( )
A. 氨經(jīng)催化氧化生成NOB. NO與O2反應生成NO2
C. N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應生成NH4NO3
【答案】C
【解析】
根據(jù)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程,叫做氮的固定。
A.NH3經(jīng)催化氧化生成NO,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故A錯誤;
B.NO與O2反應生成NO2,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故B錯誤;
C.N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2,氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于氮的固定,故C正確;
D.NH3與硝酸反應生成NH4NO3,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故D錯誤;
故答案為C。
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【題目】觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,下列說法正確的是( )
A.①發(fā)生了化合反應B.②變白色是因為生成了碳酸鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化
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【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
反應8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(l) ΔH=____kJ·mol-1。
(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應化學方程式:______________________。該反應需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。
圖1 圖2
②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應一段時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖2所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是____。
(3)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖3所示。
①寫出該活性原子與NO3-反應的離子方程式:________________。
②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高級防曬霜中不可少的成分之一。實驗室制取肉桂酸的原理如下:
實驗步驟:
步驟1 在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出,下同)的三頸燒瓶內(nèi)加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐,混合均勻后,在170 ℃~180 ℃加熱反應1 h,冷卻。
圖1 圖2 圖3
步驟2 向三頸燒瓶內(nèi)分批加入20 mL水和Na2CO3固體,調(diào)節(jié)溶液pH約為8。
步驟3 在三頸燒瓶中加入活性炭,用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應的苯甲醛。
步驟4 將三頸燒瓶內(nèi)反應混合物趁熱過濾,濾液冷卻至室溫,用濃鹽酸酸化至pH=3,析出大量晶體,抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。
步驟5 將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。
(1)圖1中儀器A的作用是____________。
(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。
(3)水蒸氣蒸餾時,判斷蒸餾結(jié)束的方法是________。
(4)步驟4中,“趁熱過濾”的目的是_____________。
(5)抽濾時所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。
(6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點是___________________________________。
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【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列說法不正確的是
A. 容器內(nèi)壓強不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài)
B. 當c(SO2):c(O2)=1:2且保持不變,能表明反應達到平衡狀態(tài)
C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率
D. 達到平衡狀態(tài)時,相同時間內(nèi),每消耗2molSO3的同時生成1molO2
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【題目】Ⅰ、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________。
(4)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)
A.滴定終點時,有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處
B.觀察計數(shù)時,滴定前俯視,滴定后仰視
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F.配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線
Ⅱ.(6)為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應的離子方程式:________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),滴定終點的判斷方法:_____________________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是( )
A. t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>A
B. 當A中混有少量B 時,可用降溫結(jié)晶的方法提純A
C. 將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃,溶液中均有固體析出
D. 若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的A溶液,可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法
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【題目】按要求填空
(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為______。
(2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應的離子方程式為______。
(3)NaHSO4是一種______(填“酸、堿、鹽”),向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時,該反應的離子方程式為_____。
(4)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的化學方程式為______。
(5)配平下列方程式:____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O,______
(6)一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是____。
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【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),根據(jù)下列信息回答問題:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)(能否)______________計算②的反應熱
(3)若1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣, 放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。
(4)計算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓變△H=__________。
(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量,若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,
①體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
②相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數(shù)比)
(6)①石墨中C-C鍵鍵能________金剛石中C-C鍵鍵能。(填“大于” “小于”或“等于”)。
②寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式:____________________________________。
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