【題目】下列反應起了氮的固定作用的是(  )

A. 氨經(jīng)催化氧化生成NOB. NO與O2反應生成NO2

C. N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應生成NH4NO3

【答案】C

【解析】

根據(jù)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程,叫做氮的固定。

ANH3經(jīng)催化氧化生成NO,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故A錯誤;

BNOO2反應生成NO2,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故B錯誤;

CN2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2,氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于氮的固定,故C正確;

DNH3與硝酸反應生成NH4NO3,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,下列說法正確的是(

A.①發(fā)生了化合反應B.②變白色是因為生成了碳酸鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)已知:N2(g)O2(g)===2NO(g)    ΔHa kJ·mol1

2NO(g)O2(g)===2NO2(g)  ΔHb kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)===4NO(g)6H2O(l)    ΔHc kJ·mol1

反應8NH3(g)6NO2(g)===7N2(g)12H2O(l)  ΔH____kJ·mol1。

(2)水體中過量氨氮(NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應化學方程式:______________________。該反應需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________

1  2

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應一段時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如圖2所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)m(NH3)>7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是____。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖3所示。

①寫出該活性原子與NO3-反應的離子方程式:________________。

②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高級防曬霜中不可少的成分之一。實驗室制取肉桂酸的原理如下:

實驗步驟:

步驟1 在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出,下同)的三頸燒瓶內(nèi)加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐,混合均勻后,在170 ℃~180 ℃加熱反應1 h,冷卻。

1   2  3

步驟2 向三頸燒瓶內(nèi)分批加入20 mL水和Na2CO3固體,調(diào)節(jié)溶液pH約為8。

步驟3 在三頸燒瓶中加入活性炭,用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應的苯甲醛。

步驟4 將三頸燒瓶內(nèi)反應混合物趁熱過濾,濾液冷卻至室溫,用濃鹽酸酸化至pH=3,析出大量晶體,抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。

步驟5 將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。

(1)圖1中儀器A的作用是____________

(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

(3)水蒸氣蒸餾時,判斷蒸餾結(jié)束的方法是________。

(4)步驟4中,“趁熱過濾”的目的是_____________。

(5)抽濾時所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。

(6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點是___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,下列說法不正確的是

A. 容器內(nèi)壓強不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài)

B. c(SO2):c(O2)=1:2且保持不變,能表明反應達到平衡狀態(tài)

C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率

D. 達到平衡狀態(tài)時,相同時間內(nèi),每消耗2molSO3的同時生成1molO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、某學生用0.2000 mol·L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。

(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填”)

(3)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________

(4)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________。

(5)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)

A.滴定終點時,有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處

B.觀察計數(shù)時,滴定前俯視,滴定后仰視

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失

E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線

Ⅱ.(6)為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應的離子方程式:________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中(填酸式堿式)滴定前是否要滴加指示劑?___(填),滴定終點的判斷方法:_____________________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)=________________。[Fe(OH)3Ksp=2.6×10-39]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是A、BC三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是(

A. t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>A

B. A中混有少量B 時,可用降溫結(jié)晶的方法提純A

C. AB、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃,溶液中均有固體析出

D. 若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的A溶液,可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為______。

2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應的離子方程式為______。

3NaHSO4是一種______(填“酸、堿、鹽”),向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時,該反應的離子方程式為_____。

4)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的化學方程式為______。

5)配平下列方程式:____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O,______

6)一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),根據(jù)下列信息回答問題:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566.0 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(“>”“<”“=”)890.3kJ。

(2)已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)(能否)______________計算②的反應熱

(3)1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣, 放出的熱量______(大于”“等于小于”)890. 3kJ。

(4)計算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓變△H=__________。

(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量,若將物質(zhì)的量均為1molCH4CO2充入某恒容密閉容器中,

①體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

②相同狀況下若得到相等的熱量所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數(shù)比)

(6)①石墨中C-C鍵鍵能________金剛石中C-C鍵鍵能。(大于” “小于等于”)。

②寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式:____________________________________

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