【題目】觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.①發(fā)生了化合反應(yīng)B.②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

【答案】A

【解析】

Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。據(jù)此分析解答。

A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，故A正確；

B、Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸c，故B錯(cuò)誤；

C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，故C錯(cuò)誤；

D、Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114℃，在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應(yīng)器中，再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)

I.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)

(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有___________作用。

(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標(biāo)號(hào))。

A.無(wú)水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。

(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_________________________________。

Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置

(6)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處，它們分別是____________________、______________________。

(7)實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫花的純度：

第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫花中錫的百分含量：___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：

Ⅰ．石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)

（1）T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=__________________________。

Ⅱ．催化氧化法

活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理為：

O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

（2）整個(gè)過(guò)程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。

（3）活性炭在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，改變了_____________（填選項(xiàng)字母）。

A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度 C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑 E．反應(yīng)活化能

Ⅲ．CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH

已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。

（4）起始溫度為T2℃時(shí)，分別在三個(gè)容積均為10L的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

A

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列判斷正確的是________________（填選項(xiàng)字母）。

A．b=1.6 B．平衡常數(shù)甲＞乙 C．達(dá)到平衡的時(shí)間：丙＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的氮元素只能表現(xiàn)還原性的是（ ）

A.N2B.NH3C.NOD.HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)， 請(qǐng)說(shuō)明理由____________________________________

(2)25時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________

(3)95時(shí)，若100體積 pH1＝a 的某強(qiáng)酸溶液與10體積 pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的 pH1與強(qiáng)堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素可組成一種最輕的氣體單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的一種元素，C元素是組成有機(jī)物必不可少的一種元素，其單質(zhì)石墨可用于制造鉛筆，D元素的質(zhì)子數(shù)為11。

（1）這四種元素分別是_____、_____、_____ 、_____（填元素符號(hào)）

（2）A與B可組成兩種化合物，原子個(gè)數(shù)比分別為2:1與1:1，這兩種化合物分別是：____、_____。

（3）請(qǐng)畫出D+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

（4）有一種化合物由A、B、C、D四種元素組成，這種化合物的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋?/span> ）

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2mol SO2 1molO2

4mol SO3

2molSO2 1mol O2

平衡v正(SO2) mol/(L·s)

v1

v2

v3

平衡c(SO3) mol/L

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(SO2)

a2(SO3)

a3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法不正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是(　　)

A. 氨經(jīng)催化氧化生成NOB. NO與O2反應(yīng)生成NO2

C. N2在一定條件下與Mg反應(yīng)生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案