Question

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v（A）=v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，B、C、A、D的變化量之比為3:4:5:2，故反應(yīng)方程式為：3B+4C5A+2D，故A錯誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)到1s時，v（A）=2.5v（D），故B錯誤；

C.根據(jù)3B+4C5A+2D可知，反應(yīng)中計量數(shù)不同，而化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，所以各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相同，故C錯誤；

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的物質(zhì)的量為0.6mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol，容器容積為2L，所以反應(yīng)進(jìn)行到6s時，v（B）=Δc/Δt=0.6mol/2L/6s=0.05mol/（L·s），故D正確。

故選D。