【題目】如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　)

A.取用藥品B.給試管加熱

C.滴加液體D.稱量10.05g固體

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)實驗室藥品的取用原則，不能用手接觸藥品，圖中所示操作錯誤；

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確；

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；且托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，圖中所示操作錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v（A）=v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中，虛線可表示升高溫度

C. 若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年12月發(fā)改委印發(fā)了全國碳排放權(quán)交易市場建設(shè)方案（發(fā)電行業(yè)），有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下 列做法與之相違背的是

A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林，綠化環(huán)境

C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸乙酯（簡稱EA）在精細(xì)化T領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，該方法稱為乙炔羰基化法。

(l)以NiBr2為催化劑，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)

NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；

Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；

Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；

請寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學(xué)方程式____________因存在副反應(yīng)，為提高EA的產(chǎn)率，應(yīng)適當(dāng)____（填“增大”或“減小”）一氧化碳與乙炔的物質(zhì)的量之比。

(2)在一定條件下，向反應(yīng)釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)30min時，乙炔的轉(zhuǎn)化率為59%，前30min乙炔的平均反應(yīng)速率為____mol/min。欲使前期反應(yīng)速率提高，應(yīng)采取的措施是____。

(3)乙炔羰基化反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強為5.5Mp，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

忽略副反應(yīng)的影響計算該反應(yīng)在圖中M點的平衡常數(shù)Kp=__（用平衡分壓代替平衡濃度計算，P分壓=P總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(4)下圖為EA產(chǎn)率與反應(yīng)壓強的關(guān)系，圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其升高的原因是________

(5)可利用鐵作電極、過硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為引發(fā)劑，通過電化學(xué)方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時，鐵電極產(chǎn)生的Fe2+與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成自由基SO4-·，引發(fā)聚合，形成聚丙烯酸乙酯。寫出產(chǎn)生自由基SO4-·的離子方程式_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

①以下敘述中，正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動

②在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高產(chǎn)率

D. 整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

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