【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A.負極反應：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時OH－向負極移動

D.該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)圖示，負極N2H4失電子生成氮氣和水，負極反應：N2H4－4e－+4OH-＝4H2O＋N2↑，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖示，Na+從左向右移動，右側為正極，所以通入氧氣的電極為正極，故B正確；

C. 原電池中陰離子移向負極，電池工作時OH－向負極移動，故C正確；

D. 根據(jù)電池總反應N2H4+O2＝2H2O＋N2↑，該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)，故D正確；

選A；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應進行到1s時，v（A）=v（D）

C. 反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等

D. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

①以下敘述中，正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.裝置乙中存在“化學能→電能→光能”的轉化

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動

②在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當負極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時，則電路中轉移電子數(shù)為___。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。

下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B. 圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C. 圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D. 達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說法正確的是

A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小

C. 當c(HUr)= c(Ur－)時，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 當pH=7時，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗裝置與實驗目的對應的是（ ）

A用海水制蒸餾水

B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離

C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D稀釋濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

B. 兩步反應均為放熱反應

C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高產(chǎn)率

D. 整個反應的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K1、K2、K3之間的關系為K3=____________。

（2）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c(ClNO)/mol·L－1

υ/mol·L－1· s－1

①

0.30

3.6×10－8

②

0.60

1.44×10－7

③

0.90

3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明單位）。

（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖I。

① 溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

② 反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。

③ 溫度為T2時，10 min時反應已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個狀態(tài)中，NO的轉化率最小的是____點，當時，達到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_____點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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