19．下列說法正確的是（　�。�
選項實驗目的所選主要儀器（鐵架臺等忽略）部分操作
A用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線
B從食鹽水中得到NaCl晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架當加熱至大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱加熱
C分離甲醇和甘油的混合物蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計水銀球插入液液面以下
D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、燒杯分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
B．蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得固體時，需要在蒸發(fā)皿中進行，不適用坩堝；
C．蒸餾時，溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處；
D．溴易溶于四氯化碳，微溶于水，可用CCl4萃取溴水中的Br2．

解答 解：A．應該在燒杯中稀釋濃硫酸，不能直接在容量瓶中稀釋，該操作方法不合理，故A錯誤；
B．從食鹽水中得到NaCl晶體的操作為蒸發(fā)，蒸發(fā)食鹽水應該在蒸發(fā)皿中進行，不可需要坩堝，故B錯誤；
C．可以通過蒸餾操作分離甲醇和甘油的混合物，但溫度計的水銀球不能插入溶液，應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；
D．Br2易溶于CCl4，微溶于水，混合液分層，可用CCl4萃取溴水中的Br2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溶液配制、物質分離與提純、蒸發(fā)、蒸餾等操作方法，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關，請回答下列問題：
（1）自然界中的碳循環(huán)對人類的生存與發(fā)展具有重要意義．
①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12C3H6O3（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C3H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1．
②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因溶洞形成過程的化學反應在自然條件下活化能較高．
（2）工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料．
①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關物質的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應的離子方程式：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+．
常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-    Kh=2.27×10-8
HCO3-?CO32-+H+                 Ka2=4.7×10-11
H2O?H++OH-                     Kw=1.0×10-14
請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時溶液可以達中性．
②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣．
甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH（g）體系壓強為p1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉化率為60%．
工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以$\frac{Ag}{Ce{O}_{2}}$-ZnO為催化劑，原料氣比例對反應選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2?2HCHO+2H2O；在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用．
I．CO2可用來合成低碳烯烴．
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
請回答：
（1）已知：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）?H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，則 a=-127.8kJ/mol．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在低溫下自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），理由是根據(jù)△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反應自發(fā)進行使△G＜0，需低溫下進行．
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示．下列說法正確的是AC．
A．平衡常數(shù)大小：KM＞KN
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
C．圖1中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%
D．當壓強或n（ H2）/n（CO2）不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)
（4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡．t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡．請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量$\overline{M}$隨時間變化的圖象．

II．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶．
我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖3所示：
（5）放電時，正極的電極反應式為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C．
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mol e-時，兩極的質量差為15.8g．
（7）選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā)（至少寫兩點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L水含有的分子數(shù)為0.1NA
B．12g14C含有的中子數(shù)為8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含陽離子數(shù)大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反應后，生成氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機化合物A～H的轉換關系如所示：

（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）．
（2）F所屬的類別是鹵代烴．
（3）寫出G的結構簡式：CH3CH（CH3）CHOHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在恒容密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列說法能說明該反應一定達到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應放出的熱量恰好為9.4kJ時D．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．低碳原子數(shù)的烷烴（如C3H8）和烯烴（如C3H6）是用途廣泛的工業(yè)原料，也是優(yōu)良的工業(yè)燃料；C3H8與C3H6之間可以相互轉化．回答下列問題：
（1）已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H=+156.6kJ/mol CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H=+32.4kJ/mol
在相同條件下，反應 C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ/mol
（2）以C3H8為原料制作的燃料電池，在電池的正極區(qū)通入CO2和O2，負極區(qū)通入 C3H8，以某種熔融碳酸鹽作電解質．該電池發(fā)生的總反應的反應方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O ，電池工作時，CO32-向負極區(qū)域移動．
（3 ）C3H6燃燒生成的CO2是生產NaHCO3的重要原料．實驗測得，常溫下飽和NaHCO3溶液的pH＞8，請說明其原因（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族且W的單質是重要的半導體材料，Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物中僅含有極性鍵
B．X與Y形成的三原子分子的電子式是  
C．原子半徑Z＞Y，離子半徑Z2+＜Y2-
D．X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷

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同步練習冊答案