Question

14．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24 L水含有的分子數為0.1N_A
• B． 12g¹⁴C含有的中子數為8N_A
• C． 1 L0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液含陽離子數大于0.1N_A
• D． 1molN₂和3 mol H₂充分反應后，生成氣體的分子數為2N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B.1個¹⁴C含有中子數為8個；
C．三價鐵離子水解生成氫氧根離子；
D．合成氨為可逆反應．

解答 解：A．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.1個¹⁴C含有中子數為8個，則12 g¹⁴C中含有的中子數為$\frac{12}{14}$×8=$\frac{48}{7}$mol，即$\frac{48}{7}$N_A，故B錯誤；
C.1 L0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液含氯化鐵物質的量為0.1mol，由于三價鐵離子部分水解，導致溶液中陽離子數目增多，大于0.1N_A，故C正確；
D．合成氨為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以1molN₂和3 mol H₂充分反應后，生成氣體的分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，注意鹽類水解的應用．