11．在恒容密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列說法能說明該反應一定達到平衡的是（　　）
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應放出的熱量恰好為9.4kJ時D．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

分析 當可逆反應中正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時該反應達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．恒容條件下，氣體的體積不變，反應前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，則不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應中只有碘有顏色，反應前后碘的濃度減小，當?shù)獾臐舛炔蛔儠r該反應達到平衡狀態(tài)，所以混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應放出的熱量恰好為9.4kJ時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物的量有關，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．反應前后氣體的計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強都不變，所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)代膜技術可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中．電解NaB（OH）4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．M室發(fā)生的電極反應式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．N室：a%＜b%
C．產(chǎn)品室發(fā)生的反應是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
B．煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學變化
C．自來水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明礬凈水，其原理相同
D．將水中的鐵閘門連接電源的負極而防腐，是外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
選項實驗目的所選主要儀器（鐵架臺等忽略）部分操作
A用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線
B從食鹽水中得到NaCl晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架當加熱至大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱加熱
C分離甲醇和甘油的混合物蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計水銀球插入液液面以下
D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、燒杯分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．HClO屬于（　�。�
A．電解質(zhì)B．非電解質(zhì)C．強酸D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)之和為 32，在元素周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族，且 Z 為地殼中含量最多的元素．M 元素與 X 同主族，與 W 同周期．
（1）M 元素在周期表中位置為第三周期ⅠA族．
（2）Z、W 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S．（填化學式）
（3）氣態(tài) Y2X4是一種常見燃料，可與 YZ2反應，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子且生成氣態(tài) X2Z 放 出 142KJ 熱量，寫出有關熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．
（4）由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反 應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由 X、Y、Z、W 四種元素組成的一種離子化合物 A，已知
①1mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應生成標準狀況下 44.8L 氣體．
②A 能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體 B，該氣體能與氯水反應．則 A 是（NH4）2SO3（填化學式）．寫 出該氣體 B 與氯水反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五種元素組成的相對分子質(zhì)量為 392 的化合物 C，1mol C中含有 6mol 結晶水．對化合物 C 進行如下實驗：
a．取 C 的溶液加入過量濃 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉 淀和無色刺激性氣味氣 體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取 C 的溶液，加入過量 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①C 水溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②試寫出 C 與 M2Z2 按物質(zhì)的量之比為 1：2 在溶液中反應的化學方程式4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖是乙酸乙酯制備的裝置．在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上．
在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．按如圖連接裝置，用酒精燈對試管甲進行加熱，當觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是分層，上層為油狀物液體．
（2）加濃硫酸的目的：一是作酯化反應催化劑、吸水劑，二是（用化學方程式表示）
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．
（3）該實驗使用球形干燥管除了冷凝作用外，另一重要作用是防止發(fā)生倒吸．
（4）試管乙中飽和碳酸鈉溶液的作用一是降低乙酸乙酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)（用分子式表示）C2H6O、C2H2O4．
（5）寫出乙醇和乙酸（CH3CO18OH）反應的化學方程式CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O（注明反應條件，標出18O位置）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫出陰極的電極反應式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），該反應為還原（選填“氧化”、“還原”）反應．若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣56L（標準狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應發(fā)生．在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉(zhuǎn)化為Br-和BrO3-，同時有CO2生成，寫出反應的化學方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵．運用原子結構和元素周期律簡要說明導致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應過程中的能量變化與如圖相符的是（　　）
A．金屬鈉和水反應B．生石灰變成熟石灰的反應
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應D．CaCO3受熱分解

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