Question

圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是      （填電極材料），電極反應式        ；B（要求同A）是       ，電極反應式        ；應選用的電解質(zhì)溶液是         。

（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈    ，C極附近呈         。

（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是           。

（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為         mol?L-1，溶液的pH等于         。

 

Answer 1

（1）鐵、陰極，Ag++e-═Ag；銀、陽極、Ag-e-═Ag+； 硝酸銀溶液。

（2）紅；淺黃綠

（3）448mL

（4）0.1mol/L；13

【解析】（1）甲池是電鍍池，鐵作陰極，銀作陽極，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag++e-═Ag，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag-e-═Ag+，電解質(zhì)溶液為可溶性的硝酸銀溶液。

（2）乙是電解池，碳電極上氯離子放電生成氯氣，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，導致鐵電極附近溶液呈堿性，酚酞試劑遇堿變紅色，所以鐵電極附近溶液變紅色，碳電極上生成氯氣，氯氣是淺黃綠色氣體，溶于水而使溶液呈淺黃綠色，所以C電極附近呈淺黃綠色。

（3）甲池中陰極上析出銀，若甲電解池陰極增重4.32g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=4.32g÷108g/mol=0.04mol，乙池中陽極上生成氯氣，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，當轉(zhuǎn)移0.04mol電子時生成氯氣的物質(zhì)的量為0.02mol，則氧氣體積=0.02mol×22.4L/mol=0.224L=448mL。

（4）乙池中電池反應式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的關(guān)系式知，生成0.02mol氯氣時同時生成0.04mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=0.04mol÷0.4L=0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度=10?14/0.1

mol/L=10-13 mol/L，所以其pH=13。