7．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：g/molB．氣體摩爾體積：mol/L
C．溶解度：g/100gH2OD．密度：g/cm3

分析 分析各物理量表示的含義，根據(jù)各物理量的表達(dá)式得出其單位，然后進(jìn)行判斷．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量表達(dá)式為：M=$\frac{m}{n}$，單位是g/mol，故A正確；
B、氣體摩爾體積的表達(dá)式為：Vm=$\frac{V}{n}$，氣體摩爾體積單位是L/mol，故B錯(cuò)誤；
C、溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，所以單位是g，故C正確；
D、密度表達(dá)式為ρ=$\frac{m}{V}$，密度的單位為g/cm3，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了各物理量的單位，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　　）
A．MgB．FeC．CuD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．
（3）若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無(wú)色無(wú)味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是ABD
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
C．溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
③同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．
（3）甲還可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

①丙的分子式為C9H8O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②若戊為高分子化合物，生成戊的化學(xué)方程式是；若戊為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸．

（1）B中試劑為水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣．
（2）用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是A．
 
（4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①計(jì)算反應(yīng)的△H=+113kJ/mol．
②請(qǐng)解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵．
①當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的兩種金屬．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它們互稱為同位素，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6．
（2）工業(yè)上可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵鈍化．
（3）野外鋪設(shè)鋼軌時(shí)，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來(lái)焊接鋼軌．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)是放熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）鐵粉中混有少量的鋁粉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案除去鐵粉中的鋁粉加入NaOH，然后過(guò)濾．
（5）向某溶液中投入鋁片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的離子是d（填序號(hào)）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）2，每轉(zhuǎn)移1.8mol電子，生成NO13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定過(guò)程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的低價(jià)氧化物、Z的單質(zhì)水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同
B．X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同
C．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X、Z的單質(zhì)
D．X元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液通入少量SO2氣體：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
B．將過(guò)量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O

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