17．下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　�。�
A．MgB．FeC．CuD．Na

分析 常溫下，鋁、鐵和濃硝酸、濃硫酸易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．常溫下，鎂和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成鹽及氧化物，故A不選；
B．常溫下，鐵和冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象，故B選；
C．常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，在加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C不選；
D．常溫下，鈉和冷、濃的硝酸或硫酸反應(yīng)，不能形成致密氧化膜，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了鈍化現(xiàn)象的判斷，明確鈍化現(xiàn)象的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鋁、鐵和冷的濃硝酸、濃硫酸的鈍化現(xiàn)象用鋁制或鐵制容器運輸濃硫酸、濃硝酸，注意：鈍化現(xiàn)象不是金屬和酸之間不反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（　　）
A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物有順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是（　　）
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫（H2O2）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H2O2在水中的電離方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是其還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染．
（3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測得其pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84．實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是丁達爾效應(yīng)；上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（膠體）+4H+．
（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置．
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是O2+2H++2e-=H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計）的質(zhì)量是17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．銅片放入濃HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則：
①A的化學(xué)式是S．
②反應(yīng)x、y、z、w中，一定是氧化還原反應(yīng)的有x、y．
 ③有關(guān)B的說法中正確的是bc．
a．燃燒化石燃料不會產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅
d．可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則：
①A的名稱是氨氣．
②反應(yīng)x的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③反應(yīng)w的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子6mol．
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理論上m1：m2=2：1．
（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品．
①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強或溫度．

X代表的物理量是壓強．A對應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=80．
②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，水與SO2反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出H+與CO32-結(jié)合，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動；．

（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c mol•L-1 I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分數(shù)的計算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：g/molB．氣體摩爾體積：mol/L
C．溶解度：g/100gH2OD．密度：g/cm3

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