16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的低價(jià)氧化物、Z的單質(zhì)水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同
B．X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同
C．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X、Z的單質(zhì)
D．X元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且W與Y可形成化合物W2Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，故Z為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且W與Y可形成化合物W2Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，故Z為Cl．
A．Y的低價(jià)氧化物為二氧化硫，二氧化硫與氯氣水溶液均具有漂白性，但二氧化硫與有色物質(zhì)化合為無(wú)色物質(zhì)，與O3漂白的原理不同，而次氯酸具有強(qiáng)氧化性，與O3漂白的原理相同，故A錯(cuò)誤；
B．X與Z形成的化合物為AlCl3，屬于分子晶體，而Na2S屬于離子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上，電解熔融氯化鈉得到鈉，電解熔融氧化鋁生成鋁，電解熔融氯化鈉或飽和氯化鈉溶液制備氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．Al元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若氯化鋁溶液呈酸性，而偏鋁酸鈉溶液呈堿性，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意掌握元素化合物性質(zhì)、常見(jiàn)的化學(xué)工業(yè)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子6mol．
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理論上m1：m2=2：1．
（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品．
①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度．

X代表的物理量是壓強(qiáng)．A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=80．
②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時(shí)，水與SO2反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出H+與CO32-結(jié)合，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動(dòng)；．

（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測(cè)定過(guò)程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c mol•L-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：g/molB．氣體摩爾體積：mol/L
C．溶解度：g/100gH2OD．密度：g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cl2和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
B．甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應(yīng)
C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因?yàn)楸江h(huán)對(duì)側(cè)鏈上的-CH2-產(chǎn)生了影響，使其變活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2  （已配平）
（1）畫(huà)出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期中的一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，寫(xiě)出該氧化物通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是A、C．
A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)       D．溶解性：H2S＞CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，現(xiàn)將2mol SO3充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NO轉(zhuǎn)化為N2．如圖為CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO）中NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率（NO的消耗量與NO的原始量的比值）隨溫度變化的曲線圖．
（1）CO（NH2）2與NO反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
（2）CO（NH2）2與NO的物質(zhì)的量比值為2：1的曲線是b（填字母）
（3）尿素脫除煙氣的最佳溫度為900℃
（4）曲線a中，NO的起始濃度為5×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.5s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為2×10-4mg/（m3•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g．
（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式．
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出該有機(jī)物與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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