Question

18．工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N₂濃度隨時(shí)間變化如圖1：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為：使用催化劑．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

Answer 1

分析 ①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)；
②正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小．

解答 解：①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)間少，說明反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，應(yīng)加入催化劑，而壓強(qiáng)、溫度都可使平衡移動(dòng)，故答案為：使用催化劑；
②正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡濃度減小，圖象為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確平衡移動(dòng)原理及化學(xué)反應(yīng)速率影響因素內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：催化劑只影響反應(yīng)速率改變反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間而不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．