Question

11．（1）K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺與CN^-兩種離子之間的作用力是配位鍵，基態(tài)Fe²⁺的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ，1molCN^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）中氧原子的雜化方式為sp³，二甲醚的沸點比乙醇（CH₃CH₂OH）的沸點低．
（3）已知NH₃容易與H⁺結(jié)合生成NH₄⁺，但NF₃卻難于H⁺結(jié)合，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與H⁺形成配離子．
（4）O^2-離子和Na⁺離子形成的晶胞如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何圖形為立方體．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成Fe²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe²⁺核外電子排布式，提供空軌道的原子和提供孤電子對的原子之間易形成配位鍵；CN^-中含有三鍵，三鍵中含有兩個π鍵；
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）中氧原子形成2個共價鍵，還有兩個孤電子對；CH₃CH₂OH含氫鍵，使其沸點升高；
（3）根據(jù)電負性的角度分析；
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物為Na₂O，該晶胞結(jié)構(gòu)中小球有8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，大球在內(nèi)部，共有8個，所以小球為O^2-，大球為Na⁺．

解答 解：（1）亞鐵離子含有空軌道，N原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵；鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ，CN^-中含有三鍵，三鍵中含有兩個π鍵，則1molCN^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A；
故答案為：配位鍵；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ；
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）中氧原子形成2個共價鍵，還有兩個孤電子對，所以氧原子的價層電子對數(shù)為4，其雜化方式為sp³；CH₃CH₂OH含氫鍵，使其沸點升高，CH₃CH₂OH的沸點高于CH₃OCH₃的沸點，
故答案為：sp³；低；
（3）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH₃中共用電子對偏向N，而在NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與H⁺形成配離子；
故答案為：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與H⁺形成配離子；
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物為Na₂O，該晶胞結(jié)構(gòu)中小球有8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，大球在內(nèi)部，共有8個，所以小球為O^2-，大球為Na⁺，以晶胞中上面心O^2-離子為研究對象，距一個O^2-周圍最近的Na⁺離子有8個，位于晶胞中上層4個Na⁺及上面晶胞中的下層4個Na⁺，8個Na⁺離子形成立方體結(jié)構(gòu)，
故答案為：立方體．

點評 本題考查知識點較多，為原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的習(xí)題，涉及配位鍵、電子排布、共價鍵的類型、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、晶體結(jié)構(gòu)及其計算，（4）為解答的難點，題目難度中等．