3．甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物
B．甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．丙物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣

分析 A．甲中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)；
B．乙中不含不飽和鍵或苯環(huán)，不能發(fā)生加成反應(yīng)；
C．丙中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)；
D．醇羥基能和Na反應(yīng)生成氫氣，且醇羥基和鈉以1：1反應(yīng)．

解答 解：A．甲中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故A正確；
B．乙中不含不飽和鍵或苯環(huán)，所以沒有烯烴和苯的性質(zhì)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．丙中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．醇羥基能和Na反應(yīng)生成氫氣，且醇羥基和鈉以1：1反應(yīng)，1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查烯烴、醇的性質(zhì)，注意醇羥基和鈉反應(yīng)比例關(guān)系，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實驗．

（1）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）．
（2）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-．
（5）寫出IV中反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（6）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為60mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.079 mol/（L•s）；
（2）反應(yīng)到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是配位鍵，基態(tài)Fe2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（2）二甲醚（CH3OCH3）中氧原子的雜化方式為sp3，二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇（CH3CH2OH）的沸點(diǎn)低．
（3）已知NH3容易與H+結(jié)合生成NH4+，但NF3卻難于H+結(jié)合，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與H+形成配離子．
（4）O2-離子和Na+離子形成的晶胞如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何圖形為立方體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子中原子（或原子團(tuán)）間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同．下列敘述不符合上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能
B．甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能
C．相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多
D．在催化劑作用下苯能與液溴反應(yīng)，而苯酚與溴水反應(yīng)不需要催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是（　　）
A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3
C．F、Cl、Br的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．F2、Cl2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．柑橘中檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為，下列關(guān)于這種物質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)難溶于水
B．分子式為C10H14
C．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．既能使酸性高錳酸鉀褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．含氮化合物是重要的化工原料．存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏．
①氨氣溶于水的過程中存在的平衡有（用離子方程式表示）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．
②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實驗室制取少量氨氣，簡述原理氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH-離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動，使氨氣揮發(fā)出來．
（2）轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來制備硝酸，寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿．轉(zhuǎn)化Ⅲ中部分反應(yīng)如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl．
①轉(zhuǎn)化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液達(dá)過飽和時會有NaHCO3晶體析出．
②欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計方案如下：
準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)，蒸干、冷卻后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%．
（4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)．工作原理如圖2所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移向（填字母）A．
A．電極a        B．電極b
②該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列措施對加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時．增加水的用量
B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時．改用濃硫酸
C．Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時．增大壓強(qiáng)
D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取C02時．將塊狀大理石改為粉末狀

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