18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中C元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑．D在海水中大量富集．E的氧化物是兩性氧化物，回答下列問題：
（1）寫出元素的符號：BP，CS，DCl．
（2）C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物通入品紅溶液，反應現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（3）A與E形成的化合物的化學式是Al2O3．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中C元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑，該干燥劑為濃硫酸，則C為S元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，A為O、B為P、D為Cl元素；D為Cl，Cl在海水中大量富集，滿足條件；E的氧化物是兩性氧化物，則E為Al元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中C元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑，該干燥劑為濃硫酸，則C為S元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，A為O、B為P、D為Cl元素；D為Cl，Cl在海水中大量富集，滿足條件；E的氧化物是兩性氧化物，E為短周期元素，該氧化物為氧化鋁，則E為Al元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為P、C為S、D為Cl元素，
故答案為：P；S；Cl；
（2）C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為SO2，SO2具有漂白性，將SO2氣體通入品紅溶液中，會觀察到品紅溶液褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；
（3）A為O、E為Al，二者形成的化合物為氧化鋁，化學式為：Al2O3，
故答案為：Al2O3．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)和所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取11.7gNaCl
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電解100ml含c（H+）=0.40mol/L的下列溶液．當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A．0.10mol/L Ag+B．0.20mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+D．0.20mol/L Pb2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答：
（1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2；S的價層電子排布式3s23p4．
（2）基態(tài)的26Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的外圍電子排布圖．
（3）四種元素（Cu、K、O、F）中第一電離能最小的是K，電負性最大的是F．
（4）下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是B
A．元素的電負性：P＜O＜F             B．元素的第一電離能：C＜N＜O
C．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+        D．原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．原子序數(shù)為12和16的兩種元素，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是（　�。�
A．Ca（OH）2、H2SO4B．Mg（OH）2、H2SO4C．KOH、HClD．Al（OH）3、H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
（1）下列說法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑，在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C、在①中每生成1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
②反應中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為NA．
（3）有人說過氧化氫可視為二元弱酸，則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液顏色褪去，其原因有兩種說法，一種認為過氧化氫的酸性起作用，另一種說法認為過氧化氫的票百姓，你的實驗驗證方法和結(jié)論是在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則第一同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則另一同學的觀點正確；
（4）還有人說過氧化氫有漂白性是因為它有氧化性性質(zhì)．過氧化氫分子是極性分子，其分子空間構(gòu)型是不對稱（填對稱或不對稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和維生素的說法中，正確的是（　　）
A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素
B．在一定條件下，都能發(fā)生水解反應
C．蛋白質(zhì)和氨基酸一樣具有兩性
D．淀粉溶液中加稀硫酸加熱水解后，加入新制銀氨溶液加熱可以產(chǎn)生銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）A處的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）B處現(xiàn)象為變藍C處現(xiàn)象為紅紙褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出10.0g NaOH．

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起配制濃度偏高的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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