Question

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）A處的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）B處現(xiàn)象為變藍(lán)C處現(xiàn)象為紅紙褪色．

Answer 1

分析 高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對(duì)應(yīng)的，根據(jù)氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來(lái)結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

解答 解：（1）根據(jù)題干信息：乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是同主族單質(zhì)氧化性越強(qiáng)陰離子還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素非金屬越強(qiáng)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對(duì)應(yīng)的，即A處：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）B處反應(yīng)：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，所以B處的現(xiàn)象變藍(lán)，剩余的氯氣能使?jié)駶?rùn)紅紙褪色，即 C處的現(xiàn)象是紅色褪色，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；變藍(lán)；紅紙褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來(lái)，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法．