13．原子序數(shù)為12和16的兩種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是（　�。�
A．Ca（OH）2、H2SO4B．Mg（OH）2、H2SO4C．KOH、HClD．Al（OH）3、H3PO4

分析 原子序數(shù)為12和16的兩種元素，分別為Mg、S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為堿、酸，以此來解答．

解答 解：原子序數(shù)為12和16的兩種元素，分別為Mg、S，最高價(jià)分別為+2價(jià)、+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg（OH）2、H2SO4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)判斷元素、元素的最高價(jià)氧化物的水化物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．K2CO3→KOHB．Fe2O3→Fe （OH）3C．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)
D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?XC（g），經(jīng) 2s后反應(yīng)達(dá)平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，B的物質(zhì)的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol/（L•s）
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1
③2s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%         
④X=2．
A．①③④B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．W可以與Y組成YW型化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子中的化學(xué)鍵類型非極性共價(jià)鍵；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氫化物沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)較高的是HF（用化學(xué)式表示），原因是HF分子之間有氫鍵．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑．D在海水中大量富集．E的氧化物是兩性氧化物，回答下列問題：
（1）寫出元素的符號(hào)：BP，CS，DCl．
（2）C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物通入品紅溶液，反應(yīng)現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（3）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）人們?cè)谘芯糠肿咏Y(jié)構(gòu)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”．請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對(duì)于A物質(zhì)：
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某液態(tài)芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，具有這種結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2SO32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$ mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol/LKIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L
Na2SO3溶液
的體積/mL		H2O
的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時(shí)所
需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525
實(shí)驗(yàn)2554025
實(shí)驗(yàn)355V20
該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系；
表中V2=40 mL．

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