4．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　　）
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

分析 A、元素的性質(zhì)由最外層電子決定；
B、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；
C、元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果；
D、元素的原子半徑的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果．

解答 解：A、應(yīng)由最外層電子的排布決定化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故B正確；
C、化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價(jià)等）的周期性變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．熱電池是一種可長(zhǎng)期儲(chǔ)備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池．鐵和高氯酸鉀反應(yīng)提供的能量使鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池．鐵和高氯酸鉀的熱電池反應(yīng)為KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為KClO4（s）+8e?═KCl（s）+4O2?（l）
B．在該熱電池中，鐵為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．△H參與反應(yīng)的高氯酸鉀越多，其值越小
D．生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表是元素周期表的一部分（短周期），針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，除特別說明外，
按要求用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填具體元素符號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中K代表的元素名稱為氯，其在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，二者形成的化合物的化學(xué)式是SiO2．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（5）GA3和HA3中沸點(diǎn)較高的是NH3（填具體化學(xué)式），GA3的水溶液呈堿性，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和該水溶液反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列烷烴：
分子中有26個(gè)電子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH3．分子中含25個(gè)化學(xué)鍵的分子式C8H18，支鏈含乙基的烷烴中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)名稱是3-乙基戊烷，C8H18分子中有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的（　�。�
A．質(zhì)譜儀B．紅外光譜儀C．元素分析儀D．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制．已知A是一種無色、無氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）A是O2．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是H2O2，C物質(zhì)的作用是催化劑．
（4）洗氣瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：A的分子式為C14H18O4，C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的化學(xué)式中碳原子數(shù)相差1，且相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的鏈狀化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）化合物B中含有的官能團(tuán)是醇羥基和羧基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH2CH3．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或．
（4）寫出B聚合成高分子化合物的方程式．
（5）寫出其中任意一個(gè)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出四者之一即可）．
Ⅰ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅲ．屬于非芳香酸形成的酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．

下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率
C．加入催化劑，生成1molNH3的反應(yīng)熱減小50KJ
D．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）將氯化鋁水溶液加熱蒸干并灼燒得到的固體產(chǎn)物是Al2O3．
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如圖：

已知：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3[來FeCl2
沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（寫出兩種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)的反應(yīng)方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．
⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化還原反應(yīng)的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．

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