14．熱電池是一種可長(zhǎng)期儲(chǔ)備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池．鐵和高氯酸鉀反應(yīng)提供的能量使鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池．鐵和高氯酸鉀的熱電池反應(yīng)為KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為KClO4（s）+8e?═KCl（s）+4O2?（l）
B．在該熱電池中，鐵為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．△H參與反應(yīng)的高氯酸鉀越多，其值越小
D．生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移8 mol電子

分析 A．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C．原電池是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)焓變數(shù)值和參與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)；
D．根據(jù)化合價(jià)的升降情況來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．

解答 解：A．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，熔融鹽可傳遞氧離子，正極反應(yīng)式為KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故A正確；
B．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．原電池是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，則△H＜0，但熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱值只與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，和參與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)熱電池反應(yīng)：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極方程式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）具有耐高溫，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
[方案1]
取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通過氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
[方案2]
用如圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ac（填字母）．
a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：

（6）若步驟②通入少量CO2，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個(gè)電子；②E原子的價(jià)電子排布為msnmpn，B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镾i＜C＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）對(duì)于B的簡(jiǎn)單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是sp3．分子的立體構(gòu)型為
三角錐型，該氫化物易溶于D的簡(jiǎn)單氫化物的主要原因是NH3與H2O分子間易形成氫鍵．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強(qiáng)是C-O（用具體的化學(xué)鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是c．
a．該晶體的化學(xué)式為AD                b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高        d．該晶體可溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖1步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)如圖1流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱）
（2）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學(xué)提出，還可以采用如圖2方法來(lái)測(cè)定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測(cè)定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{280bc}{a}%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
B．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)
B．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用
C．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題．
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
問題討論：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
【探究三】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接edg．（填接口字母，儀器不一定全選）

（7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3、4所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
③與圖3裝置相比，用（6）中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。ㄈ螌懸稽c(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)不變；
②混合氣體的密度不變；
③B的物質(zhì)的量濃度不變；
④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3：2：1；
⑤混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變；
⑥消耗3molB的同時(shí)生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

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