10．將200mL0.1mol/L的稀硫酸與300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，能放出多少熱量？如果溶液的密度為1g/mL，比熱容按4.18kJ/（kg•℃）計算，這些熱量能使混合液的溫度升高多少度？（忽略溶液混合后的體積變化）

分析 200mL0.1mol/L的稀硫酸的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，300mL0.1mol/L的NaOH溶液的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，兩者混合后，硫酸過量，生成水0.03mol，根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱△H=-57.3KJ/mol，可以求出反應(yīng)放出的熱量Q．設(shè)溫度的該變量為△T，然后根據(jù)Q=cm△T，即可求解．

解答 解：200mL0.1mol/L的稀硫酸的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，300mL0.1mol/L的NaOH溶液的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，兩者混合后，硫酸過量，生成水0.03mol，根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱△H=-57.3KJ/mol，故可知反應(yīng)放出的熱量Q=57.3KJ/mol×0.03mol=1.719KJ．
設(shè)溫度的該變量為△T，則Q=1.719KJ=cm△T=4.18kJ/（kg•℃）×（200mL+300mL）×1g/mL×10-3×△T，故可解得：△T=0.82℃．
答：反應(yīng)后放出的熱量為1.719KJ，能使混合溶液的溫度升高0.82℃．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)中和熱進(jìn)行的有關(guān)計算，應(yīng)注意中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)根據(jù)H2S和濃H2SO4的性質(zhì)做出下列推測，其中正確的是（　�。�
A．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性是因為其中含+6價S，所有只要含最高價+6價S的化合物就具有強(qiáng)氧化性
B．H2S中的S處于最低價，因此其不可能具有氧化性
C．濃H2SO4可把Na2SO3氧化
D．因為元素化合價變化以相鄰價態(tài)之間轉(zhuǎn)化最容易，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃H2SO4對應(yīng)的產(chǎn)物一般為SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0．lmol•L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）
B．0．lmol•L-1NaHS 溶液：C（OH-）+c（S2-）=c（ H+）+c（H2S）
C．0．lmol•L-1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L-1CH3COONa 溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）
D．0．lmol•L-lNH4HSO4 溶液中滴加 0．lmol•L-1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42- ）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有氧化還原反應(yīng)的是C（填編號）．
A．煤的形成   B．衛(wèi)星上的太陽能電池工作  C．簡單機(jī)械織布  D．我國古代燒制陶器．
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系也可用如圖表達(dá)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化劑
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平上面的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮元素（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）；
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO．每生成1molP4時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點(diǎn)較低
B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體的質(zhì)量不變
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．Al、HCl、NaOH中任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某種直鏈飽和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化時需3.00g NaOH，則與這種脂肪酸中的碳原子數(shù)接近的數(shù)值是（　�。�
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）34種溶液，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氨水C．硝酸銀溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
A．①⑤B．②③④C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．與50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+濃度相等的溶液是（　�。�
A．100ml 0.2mol/L的NaCl溶液B．50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
C．150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液D．1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液

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