Question

1．25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0．lmol•L^-lNaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（ HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2- ）
• B． 0．lmol•L^-1NaHS 溶液：C（OH^-）+c（S^2-）=c（ H⁺）+c（H²S）
• C． 0．lmol•L^-1CH₃COOH 溶液和 0．lmol•L^-1CH₃COONa 溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• D． 0．lmol•L^-lNH₄HSO₄ 溶液中滴加 0．lmol•L^-1NaOH 溶液至中性：c（Na⁺ ）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0．lmol•L^-lNaHC₂O₄溶液（pH=5.5）溶液中HC₂O₄^-電離大于水解：
B.0．lmol•L^-1NaHS 溶液中電荷守恒和物料守恒計算，分析判斷選項；
C.0．lmol•L^-1CH₃COOH 溶液和 0．lmol•L^-1CH₃COONa 溶液等體積混合，醋酸電離大于醋酸根離子水解，溶液顯酸性；
D．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性．

解答 解：A.0．lmol•L^-lNaHC₂O₄溶液（pH=5.5）溶液中HC₂O₄^-電離大于水解，c（Na⁺）＞c（ HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2- ）＞c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B.0．lmol•L^-1NaHS 溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），物料守恒，c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），代入計算得到：C（OH^-）+c（S^2-）=c（ H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C..0．lmol•L^-1CH₃COOH 溶液和 0．lmol•L^-1CH₃COONa 溶液等體積混合，醋酸電離大于醋酸根離子水解，溶液顯酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（ OH^-），故C錯誤；
D．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解原理、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．