Question

20．某同學根據H₂S和濃H₂SO₄的性質做出下列推測，其中正確的是（　�。�

• A． 濃H₂SO₄具有強氧化性是因為其中含+6價S，所有只要含最高價+6價S的化合物就具有強氧化性
• B． H₂S中的S處于最低價，因此其不可能具有氧化性
• C． 濃H₂SO₄可把Na₂SO₃氧化
• D． 因為元素化合價變化以相鄰價態(tài)之間轉化最容易，因此發(fā)生氧化還原反應時，濃H₂SO₄對應的產物一般為SO₂

Answer 1

分析 A．稀硫酸不具有強氧化性；
B．H₂S中的S處于最低價，H為+1價，具有氧化性；
C．濃H₂SO₄與Na₂SO₃不發(fā)生氧化還原反應；
D．根據S的化合價有-2、0、+4、+6價判斷．

解答 解：A．濃H₂SO₄為氧化性酸，具有強氧化性，但稀硫酸不具有強氧化性，故A錯誤；
B．H₂S中H為+1價，具有氧化性，故B錯誤；
C．濃H₂SO₄與Na₂SO₃中S的化合價分別為+6價、+4價，無中間價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．S的化合價有-2、0、+4、+6價，因為元素化合價變化以相鄰價態(tài)之間轉化最容易，因此發(fā)生氧化還原反應時，濃H₂SO₄的S元素化合價為+6價，易變化為+4價，即產物一般為SO₂，故D正確．
故選D．

點評 本題以硫化氫、硫酸為載體考查氧化還原反應，明確S元素化合價變化對應關系是解本題關鍵，發(fā)生氧化還原反應時元素化合價變化不能交叉發(fā)生，為易錯點，注意把握濃硫酸的性質，難度不大．