A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子,其余各層電子均充滿;E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。 A和C的氫化物沸點大小關系為        ,原因為                        
                                      
(2)D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,則它們的熔點:D       E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,為非極性分子,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為_____________,1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點:117℃,則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
(5)D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學式是             。

⑴C<O<N(1分) H2O>CH4 (1分) H2O分子間存在分子間氫鍵,且H2O為極性分子(2分) 
⑵<(1分)⑶N≡C-C≡N(2分)4NA(或2.408×1024)(2分)
⑷3d54s1(1分)  分子(1分)
⑸CuH(2分) 

解析試題分析:A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,故A的電子排布為1s22s1或1s22s22p2為Li或C;B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),即s2p3結(jié)構(gòu),為N或P;C是地殼中含量最多的元素為O,又A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,故ABC分別為C、N、O。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子,其余各層電子均充滿,電子排布為[Ar]3d104s1,為Cu;E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多,應為3d54s1,為Cr元素;故(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N;A和C的氫化物沸點大小關系為H2O>CH4,因為H2O分子間存在分子間氫鍵,且H2O為極性分子;(2)D的原子化熱<E的原子化熱故熔點:D <E;(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,為非極性分子,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N;鍵的數(shù)目為4,故1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為4NA;(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為3d54s1;根據(jù)其性質(zhì),可知固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有H原子個數(shù)為4,Cu原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,故化學式為CuH。
考點:考查元素的推斷、原子核外電子排布、電離能、共價鍵類型、晶體知識等內(nèi)容。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(9分)下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。
(1)B元素符號是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)_______,B、C、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號)_______。
(3)B比C的氫化物的沸點高是因為_____                            __;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的生成物的電子式:       ,其中存在_______鍵、_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(4)寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱:                      。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:                                  。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:    。冶煉金屬E時,用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補充,結(jié)合電極反應說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式:   

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)A在周期表中的位置是           ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為              ,其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為                                                  ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應后加人CC14并振蕩,有 機層顯       色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)
 
組成和結(jié)構(gòu)信息
 
a
 
含有A的二元離子化合物
 
b
 
含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1
 
c
 
化學組成為BDF2
 
d
 
只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體
 
a的化學式為     ;b的化學式為              ;;c的電子式為                ;
d的晶體類型是                 。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過    鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為      。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示, 

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(℃)
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結(jié)表中知識規(guī)律,并依據(jù)元素周期律回答下列問題:
(1)單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________。
(2)元素碲的主要化合價可能有________________。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
(4)氫硒酸有較強的__________(填“氧化性”或“還原性”),因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì),縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱,能量變化<0表示吸熱)。則:b代表___________  _____, d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)Ⅰ(1)過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì),如能形成多種配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    (填晶體類型)。
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ(3)液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ,羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
A.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4     B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S,使溶液的pH約為6.5左右,此時鋼鐵設備會產(chǎn)生的電化學腐蝕主要是                      

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(16分)等電子原理的基本觀點是:原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構(gòu)型,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近。如:N2、CO與C22、CN為等電子體。
(1)已知CaC2為離子化合物,則CaC2的電子式為                。
(2)聚丙烯腈俗稱人造羊毛,由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應生成;則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ;分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          
(3)CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ,其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18,若M為Fe,則n=       
(4)CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,分子中含有共價三鍵,可表示為C≡O ;下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1

 
C-O
C=O
C≡O
CO
357.7
798.9
1071.9
 
N-N
N=N
N≡N
N2
154.8
418.4
941.7
CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是       ;結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因                                 。
(5)Fe3+,F(xiàn)e2+,Co3+,Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液,可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6];若在上述溶液中再通入氯氣后,可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6];在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。(填標號)
 A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵  D.配位鍵   E.范德華力
(6)寫出與NO3互為等電子體的分子            (寫出一種)。

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【化學–選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子;卮鹣铝袉栴}(以下問題均以推知元素符號作答):
(1)若 YX3與X2Z﹑YX2與ZX﹑Y3與Z2性質(zhì)相似,請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式
⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因是                         。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,X2Z分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ,其核外電子有      種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ,1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ3的空間構(gòu)型             
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個W2+空缺,另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學式為WxZ,則x=       。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎵為元素周期表第31號元素,鎵原子價層電子排布圖為___________。
(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________(填元素符號,下同),鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。
(3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應,該反應的化學方程式為______________。
(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。
(5)下圖是氮化鎵的晶胞模型:
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________,氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式:a=_______cm。

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